Question

某中學化學興趣小組的同學為了檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度，取6.0g該石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸混合，恰好完全反應，測得殘留物質量為22.8g．試計算：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）6.0g樣品中碳酸鈣的質量．

Answer 1

分析：（1）根據石灰石樣品與鹽酸反應時，只有二氧化碳是氣體，根據質量守恒定律則利用反應前后固液混合物的質量差來計算二氧化碳的質量；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，將二氧化碳的質量代入即可計算碳酸鈣的質量．

解答：解：（1）因石灰石樣品與鹽酸反應中只有二氧化碳是氣體，
根據質量守恒定律可知，
二氧化碳的質量為6.0g+19g-22.8g=2.2g，
答：生成二氧化碳的質量為2.2g；
（2）設6.0g樣品中碳酸鈣的質量為x，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
   100              44
    x               2.2g

100

x

=

44

2.2g

，解得x=5.0g，
答：6.0g樣品中碳酸鈣的質量為5.0g．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用質量守恒計算二氧化碳氣體的質量是解答的關鍵，然后將二氧化碳的質量代入化學反應方程式計算即可．