Question

某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了檢測(cè)當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，取6.0g該石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物質(zhì)量為22.8g．試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）6.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）因石灰石樣品與鹽酸反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，
二氧化碳的質(zhì)量為6.0g+19g-22.8g=2.2g，
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）設(shè)6.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 2.2g
，解得x=5.0g，
答：6.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5.0g．
分析：（1）根據(jù)石灰石樣品與鹽酸反應(yīng)時(shí)，只有二氧化碳是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律則利用反應(yīng)前后固液混合物的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，將二氧化碳的質(zhì)量代入即可計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，利用質(zhì)量守恒計(jì)算二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，然后將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算即可．