Question

【題目】某碳酸鈉（Na2CO3）樣品含有少量的硫酸鈉（Na2SO4），化學興趣小組的同學通過實驗來測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，他們取12g純堿樣品放入燒杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反應，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應后溶液的質量為107.6g。計算：

（1）樣品中碳酸鈉的質量分數；

（2）所用稀硫酸的溶質質量分數；

（3）反應后溶液中的溶質質量分數。（計算結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）88.3%；（2）9.8%；（3）14.5%

【解析】

稀硫酸能和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量和消耗稀硫酸溶質的質量，得出樣品中碳酸鈉的質量分數和所用稀硫酸的溶質質量分數，由于反應后溶液中的溶質為原有的硫酸鈉和新生成的硫酸鈉，可算得硫酸鈉總質量計算得出硫酸鈉溶液中溶質質量分數。

解：生成二氧化碳的質量為

設樣品中碳酸鈉的質量為x，硫酸的質量為y，生成硫酸鈉的質量為z。

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%；所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8%；反應后溶液中的溶質質量分數14.5%。