Question

11．某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度．取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物（雜質不參加反應），分別記錄不同時刻剩余固體質量如表：

加熱時間/min	t1	t2	t3	t4
剩余固體/g	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加熱t₃時間后，該同學認為氯酸鉀已經完全反應，理由剩余固體質量不再減小．
（2）根據質量守恒定律，該同學很快得到氧氣的質量為0.96克．
（3）求該樣品中氯酸鉀的純度．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算氯酸鉀質量，進一步可以計算該樣品中氯酸鉀的純度．

解答 解：（1）加熱t₃時間后，該同學認為氯酸鉀已經完全反應，理由剩余固體質量不再減小．
故填：剩余固體質量不再減小．
（2）根據質量守恒定律，得到氧氣的質量為：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g．
故填：0.96．
（3）設氯酸鉀質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                           0.96g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{0.96g}$，
x=2.45g，
該樣品中氯酸鉀的純度為：$\frac{2.45g}{2.5g}$×100%=98%，
答：該樣品中氯酸鉀的純度為98%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．