Question

【題目】技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量。現取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：

（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 g。

（2）樣品中氯化鈉的質量是 g。

（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出解題過程）

Answer 1

【答案】（1）100 （2）2.3 （3）14%

【解析】

試題分析：（1）根據圖像可知，當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是100g

（2）根據化學方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl中Na2CO3與CaCl2、CaCO3、NaCl的質量關系，即可求出CaCl2、CaCO3、NaCl的質量，繼而求出樣品中氯化鈉的質量，同時可計算出所得溶液中溶質的質量分數

解：設CaCl2的質量為x、CaCO3的質量為y、NaCl的質量為z

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl

111 106 100 117

x 100g×10.6% y z

111:106=x: 100g×10.6% x=11.1g

（2）樣品中氯化鈉的質量=13.4g-11.1g=2.3g

100:106=y: 100g×10.6% y=10g

117:106=z: 100g×10.6% z=11.7g

反應后溶液中溶質的質量=11.7g+2.3g=14g

反應后溶液總質量=13.4g+96.6g-10g=100g

所得溶液中溶質的質量分數=14g/100g×100%=14%