Question

【題目】某地質勘探大隊要測定某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數，他們進行了如下實驗：在燒杯中放入25.0 g大理石樣品，向其中逐漸加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸，實驗測得燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸質量的關系曲線如圖所示。（已知：大理石中的其他雜質不溶于水，且不與酸反應。）

請根據題意回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，能觀察到的明顯現象有：①____________，②_____________。

（2）當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）______________。

（3）當25.0 g大理石樣品與稀鹽酸充分反應后，理論上最終生成二氧化碳的質量為_________g。

（4）試計算：該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數？__________________（計算結果精確至 0.1%）

Answer 1

【答案】固體逐漸減少 有氣泡冒出 CaCl2 8.8 80.0%

【解析】

（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，所以可以看到固體逐漸減少，有氣泡冒出；

（2）由圖可知，圖中A點時，鹽酸不足，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，所以燒杯中溶液里的溶質氯化鈣；

（3）B點時滴入稀鹽酸中氯化氫的質量為：146.0g×10%=14.6g

設碳酸鈣的質量為x，生成CO2的質量為y

x=20.0g

y=8.8g

（4）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=80.0%。