【題目】與以下四個變化過程對應的四個圖象中，錯誤的是（ ）
A.一定量的飽和石灰水中加入一定量的氧化鈣，溶液質量與加入后時間的關系
B.向pH=1的溶液中加水
C.兩杯等質量足量的稀硫酸中分別加入等質量的鎂、鋁，溶液質量與時間的關系
D.t℃時，在一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體
【答案】D
【解析】
A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，反應后由于溫度升高、氧化鈣與飽和溶液中的水發生反應而使溶液質量減少，反應后冷卻至室溫，溶液的質量增大，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質析出，則溶液的溶質、溶劑都在減少，溶液的質量也在減少，故A正確；
B、向pH=1的溶液中加水，溶液的酸性逐漸減弱，pH變大。隨著水的添加，溶液的pH會無限趨近于7，但是pH不會等于或大于7，故B正確；
C、設鎂、鋁的質量均為
，與足量的稀硫酸反應后溶液質量增加分別為
。
解得
解得
所以將等質量的金屬鎂和金屬鋁分別和質量分數相等的足量的稀硫酸混合，反應溶液增加的質量，鎂大于鋁。鎂的活動性大于鋁，鎂反應速率較快，故C正確；
D、溫度不變，則固體物質的溶解度不變，所以t℃時，在一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體，氯化鈉的溶解度始終不變，故D錯誤。故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以種工業廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備:MgCO3·3H2O.其主要實驗流程如圖, 已知: SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。MgCO3不溶于水，但可與酸反應。
（1）為了加快廢渣的“酸溶”速率，可采用的辦法有____ (任寫一點)，過濾時用到的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、_____。
（2）加入過量碳酸鈉溶液后反應的化學方程式為_____；_____。
（3）“過濾II”所得濾液中含有的主要離子有_____(填離子符號)。
（4）“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”只進行“過濾II”。___ ( 填“能”或“否”)，理由是_____。
（5）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是_____。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學課上老師演示在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸實驗時，出現了有氣泡產生的現象，同學們計劃對產生該現象的原因進行探究。
（提出問題）產生的氣體成分是什么？
（設計實驗）將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。
（分析與討論）①生成的氣體是_____。
②氫氧化鈉已變質，變質的原因用化學方程式表示為_____。
（進一步探究）氫氧化鈉溶液變質的程度如何？
（實驗方案）
方案1：取少量氫氧化鈉溶液的樣品于一潔凈試管中，先滴加酚酞溶液，酚酞變紅色，再滴加氯化鈣溶液，出現白色沉淀。
方案2：取少量氫氧化鈉溶液的樣品于一潔凈試管中，先滴加澄清石灰水，出現白色沉淀，靜置，再在上層溶液中滴加酚酞溶液，酚酞變紅色。
（分析與討論）同學們認為以上兩個方案都不正確。
方案1不正確的原因是_____。
方案2不正確的原因是_____。
經過討論同學設計了以下方案，得到了合理的結論。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
(1)取少量氫氧化鈉溶液的樣品于一潔凈試管中，先滴加過量的氯化鈣溶液，觀察現象。 | _____ | 氫氧化鈉部分變質 |
(2)再向其中滴幾滴酚酞溶液。 | 酚酞變紅色。 |
實驗中滴加過量氯化鈣溶液的目的是_____。
在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液溫度與滴加稀鹽酸質量之間的變化關系如圖所示：
(1)實驗中發現稀鹽酸質量為m1時，測得的溶液溫度最高，從能量的角度分析，氫氧化鈉與稀鹽酸的反應是_____反應；從反應進行的程度分析，溫度達到最大值時，表示_____。隨后溶液溫度降低的原因是_____。
(2)實驗數據分析可知測得的實際值低于理論值，請寫出一點導致這種差異出現的原因_____。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程：請回答下列問題。
（1）為了使沉淀池的懸浮物沉降，通常可加入的絮凝劑是_______________（填名稱）。
（2）A池中通過_______________（填操作名稱）除去水中的固體雜質。
（3）二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑。用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應制取ClO2的反應方程式為：
，則R的化學式為________________。
（4）吸附池中使用活性炭，是利用其______________性，除去水樣中的色素和異味。
（5）國家規定的自來水pH范圍為6.5～8.5，可用____________測定家用自來水是否達到這一標準。
（6）下列做法會造成水體污染的是_________________（填數字序號）。
①工業廢水達標處理后排放
②隨意丟棄廢舊電池
③生活污水任意排放
④合理使用化肥和農藥
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過發生復分解反應制得硫化氫氣體和硫酸亞鐵。試回答：
（l）實驗室制取硫化氫的化學反應方程式為：_____。
（2）根據裝置圖回答下列問題：
①制取硫化氫氣體的發生裝置可以選用_____。
②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為_____。
③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是_____，現象是_____。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校興趣小組欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制備硫酸鋅和金屬銅。該小組設計了如圖的實驗方案，回答下列有關問題：
（查閱資料：Cu2O是紅色固體，它與稀硫酸的反應為：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O）
（1）圖中X的化學式為_____，A中的物質有_____。
（2）加入過量的Y有兩個作用：一是_____，二是_____。寫出其中1個反應的化學方程式_____。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_____，該儀器在操作Ⅱ中起到的作用是_____。
（4）操作Ⅲ包含蒸發濃縮、_____、過濾。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】MnSO4在工業中有重要應用，可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質）浸出制備MnSO4。
（1）MnO2與MnSO4中錳元素的化合價________（填“相同”或“不同”）。
（2）Fe2O3 中Fe與O的元素質量比為__________。
（3）軟錳礦漿中的高活性MnO2可用于催化降解甲醛（HCHO），有關微粒的變化如圖所示，該反應過程中甲醛降解的最終產物是________。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外形與食鹽相似，人若誤食會引起中毒。NaNO2、NaCl的溶解度曲線如圖所示。請回答：
（1）20℃時，向90gNaNO2固體中加入100g水，充分溶解后，所得溶液質量為__________g。
（2）20℃時，將182.2gNaNO2飽和溶液蒸發掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質量為________g。
（3）除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，實驗步驟是：加水溶解，蒸發濃縮，__________，然后過濾、洗滌、干燥。
（4）以下是鑒別NaNO2、NaCl固體的方案：20℃時，取6gNaNO2和6gNaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL），用玻璃棒充分攪拌后，觀察現象。你認為此方案是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。
（5）某溫度下，飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數為26%，該溫度下氯化鈉的溶解度是__________g（結果精確到0.1g）。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在一只燒杯中進行如圖實驗，補全實驗報告：
序號 | 目的 | 步驟 | 現象與結論 |
① | 探究_______ | I 加入5mL1%NaOH稀溶液 II 滴加2滴酚酞試液 III 逐滴加入1%稀鹽酸并攪拌 | 酚酞的作用是_______ |
② | 檢驗NaOH已變質 | I 加入少量樣品 II 加入適量水溶液 III 加入_______ | 現象是_____ |
③ | 驗證KCl不能無限溶解 | I 20℃時加入50g水 II 加入10gKCl并攪拌 III 至少加入_______ （已知：20℃，SKCl=34g/100g水） |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com