Question

【題目】MnSO4在工業中有重要應用，可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質）浸出制備MnSO4。

（1）MnO2與MnSO4中錳元素的化合價________（填“相同”或“不同”）。

（2）Fe2O3 中Fe與O的元素質量比為__________。

（3）軟錳礦漿中的高活性MnO2可用于催化降解甲醛（HCHO），有關微粒的變化如圖所示，該反應過程中甲醛降解的最終產物是________。

Answer 1

【答案】不同 7:3 CO2和H2O

【解析】

（1）二氧化錳中錳為+4價，硫酸錳中錳為+2價，化合價不同；

故答案為：不同。

（2）氧化鐵中鐵和氧的元素質量比=（鐵的相對原子質量×鐵原子個數）：（氧原子相對原子質量×氧原子個數）=（56×2）：（16×3）=7:3；

故答案為：7:3。

（3）根據題目信息二氧化錳為催化劑，根據微觀示意圖，可以看出甲醛和氧氣在二氧化錳催化作用下生成了水和二氧化碳，甲醛含有碳、氫、氧三種元素，所以甲醛最終生成了二氧化碳和水；

故答案為：CO2和H2O。