Question

海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用

 

，試劑B選用

 

，由無水MgCl₂制取Mg的反應類型為

 

．
②分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去

 

；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是

 

．
（2）從海水中制得的氯化鈉除食用外，還常用作工業原料生產相應的化工產品，如工業上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學方程式：

 

．

Answer 1

分析：根據物質的性質可以判斷試劑的名稱，根據反應物和生成物的類別可以判斷物質的反應類型，根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確書寫化學方程式．

解答：解：（1）①氫氧化鈣溶都能把鎂離子轉化成沉淀．稀鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水．由無水MgCl₂制取Mg的方法是電解熔化的氯化鎂生成鎂和氯氣，屬于分解反應．故填：氫氧化鈣溶液．稀鹽酸．分解反應．
②加入過量BaCl₂溶液是為了除去硫酸鈉．加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和氯化鋇．故填：Na₂SO₄．除去CaCl₂和BaCl₂．
（2）氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評：解答本題要掌握正確書寫化學方程式的方法、判斷物質的反應類型的方法，物質之間相互作用時的實驗現象等方面的內容，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．