Question

【題目】如圖是氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線。據圖回答問題：

（1）純堿是一種重要的化工原料，工業上主要利用從海水中獲得的食鹽來制備純堿，其反應的化學方程式是_______________，__________________；

（2）工業制堿的過程中，哪種物質首先從溶液中結晶析出_________，為什么______________；

（3）為確定某白色固體是碳酸鈉還是氯化鈉，在20℃時，取2.5g樣品加入盛有10g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖所示，則固體粉末是_____________。若將該溶液升溫到40℃時，則所得溶液溶質質量分數為________。

Answer 1

【答案】NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氫鈉 常溫下，氯化銨的溶解度較大，碳酸氫鈉的溶解度較小 碳酸鈉 20%

【解析】

（1）工業上主要利用從海水中獲得的食鹽來制備純堿的化學方程式是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（2）常溫下，氯化銨的溶解度較大，碳酸氫鈉的溶解度較小，故工業制堿的過程中，首先從溶液中結晶析出的是碳酸氫鈉；

（3）在20℃時，取2.5g樣品加入盛有10g水的燒杯中，充分攪拌后有部分固體沒有溶解，則在20℃時，該固體的溶解度<25g，20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.5g,21.5g<25g，氯化鈉的溶解度為36.3g，故該固體粉末是碳酸鈉。若將該溶液升溫到40℃時，2.5g樣品全部溶解，則所得溶液溶質質量分數為：=20%。