【題目】化學是造福人類的科學。
(1)能源化學——今年的政府工作報告里，對新能源汽車的提法有了改變：“鼓勵使用清潔能源汽車”。其中甲醇(CH30H)汽車也符合我國能源結構的發展方向。甲醇完全燃燒的化學方程式是______________。
(2)農業化學——如預測今年冬季天氣干旱寒冷種植果樹的果農，應對果蔬補充磷肥，下列物質中，屬于磷肥的是__(填字母序號)。
A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2
(3)生活化學——如意石耳利用廬山特產石耳制作而成，此菜形似如意，整齊美觀，黑白分明，鮮嫩清爽。富含蛋白質、脂肪、維生素、無機鹽等，有清熱涼血、滋陰補血之功效。其中可以供能的物質是_________________(填一種)。
(4)材料化學——下列生活中常見的用品中，由有機合成材料做成的是______(填字母序號)。
A.鋁合金人字梯 B.棉布睡衣 C.陶瓷花瓶 D.塑料臉盆
(5)科技化學——2017年4月20日19時41分“天舟一號”運載火箭發射升空。“天舟一號”運載火箭的燃料為固體。固體燃料是鋁粉和高氯酸銨(化學式為：NH4C1O4)的混合物。發射時，點燃鋁粉產生大量的熱引發高氯酸銨發生如下反應：2NH4C1O4 =N2↑+2O2↑+ Cl2↑+4X。產物中X的化學式為________，NH4C1O4中氯元素的化合價為_____。
【答案】 2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O D 蛋白質(或油脂) D H2O +7
【解析】（1）甲烷與空氣中的氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，反應方程式為：
2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O；
（2）磷肥中含有磷元素，故選D；
（3）此菜中的蛋白質和脂肪可以提供能量；
（4）A、A是金屬材料，不是有機合成材料，錯誤；
B、棉布睡衣是天然纖維，錯誤；
C、陶瓷花瓶不是有機合成材料，錯誤；
D、塑料臉盆是有機合成材料，正確。故選D 。
（4）根據質量守恒定律，X的化學式為H2O ；NH4C1O4中銨根顯+1價，氧顯-2價，根據化合物中化合價的代數和為0，設氯元素的化合價為x，+1+x+（-2
）=0，得x=+7；
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【題目】下圖是某化學變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據圖回答問題：
（1）該化學反應中生成物的分子個數比為_____；
（2）由X原子構成的物質在該反應中_____（填“是”或“不是”）催化劑；
（3）從微觀角度分析，化學反應前后各物質的質量總和相等的原因是___________。
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【題目】質量守恒定律的發現對化學的發展作出了巨大貢獻。
(1)為驗證質量守恒定律，小華設計如上圖所示裝置進行實驗。
實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至2.6g，天平平衡(如上圖A所示)。然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到總質量為__________g，從而驗證了質量守恒定律，反應的化學方程式為___________________，若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質量守恒定律，原因是__________________。
(2)某反應的微觀示意圖，如圖B所示。
①X的化學式是_______。
②從微觀角度分析， 在化學反應前后一定不變的是____________(選填序號)。
a原子種類 b分子種類 c元素質量 d分子質量 e分子數目
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【題目】按要求寫出下列名稱或符號。
(1)2個氧分子______ ； (2)2N____________； (3)2個鈣離子________ ；(4)氧化鎂中鎂元素呈正二價______ 。
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【題目】下圖為“хх”鈣片商品標簽圖，請根據標簽的有關信息完成下列各題。
(1)主要成分碳酸鈣由__________種元素組成。
(2)碳酸鈣中各元素的原子個數比為__________。
(3)每片鈣片中至少含鈣元素的質量為__________g。
(4)小花同學為測定其中碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，再加入50g稀鹽酸，在T0至T3時間段，測得反應剩余物的質量變化如下：
①生成的二氧化碳的質量是__________？
②通過計算判斷該鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實__________。
時 間 | T0 | T1 | T2 | T3 |
反應剩余物質量(g) | 70 | 65 | 63．4 | 63．4 |
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【題目】鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題。
(1)A中鐵絲在氧氣中燃燒，為什么要預留一層水______。
(2)在空氣中__制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕。
(3)B中鐵釘最易生銹的部位是 ___(填“a”“b”或“c”)。
(4) C中剛開始無氣泡產生，溶液顏色逐漸由無色變為黃色，此時試管內發生反應的化學
方程式是__________。
(5)D中反應一段時間后，試管內固體質量比反應前增大，據此推斷，試管內溶液質量與反
應前相比____(填“增大”“不變”或“減小”)。
(6)某化學小組向AgNO3，和Al(N03)3的混合溶液中加入一定量的銅、鋅混合粉末，充分
反應后過濾，得到濾渣和濾液。
①濾液為無色溶液，則濾渣中一定含的物質是___。
②若向濾渣中滴加鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是___。
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【題目】實驗室常用的氣體制取裝置如下，請回答：
①寫出編號儀器的名稱：Ⅰ___________；Ⅱ___________。
②實驗室既可以制取 CO2 ，又可以制取 O2 的發生裝置為__________(填裝置編號)，實驗室制取 CO2 的化學方程式為_________________________。收集一瓶較純凈的 O2 可以選用的裝置是________________。(填裝置編號)。
③某同學利用空塑料輸液袋收集二氧化碳(如下圖)，驗滿時，把燃著的木條放在玻璃管_________(填“a”或“b”)端，如果熄滅則滿了。
④小明用氯酸鉀和二氧化錳反應制取氧氣，反應中固體總質量隨時間變化如下圖所示：
Ⅰ. 反應生成的氧氣質量是____________g。
Ⅱ. 計算參加反應的氯酸鉀的物質的量是___________。(根據化學方程式計算)
Ⅲ. 請分析圖中 P 點固體的成分：____________。
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【題目】人類的生活和生產都離不開金屬材料。
（1）根據下圖金屬應用的實例推斷，金屬具有的物理性質有________________
（2）鐵生銹的條件是：鐵與__________________直接接觸。
（3）一般來說，合金與組成它的純金屬相比，其性能會發生改變，改變之一是__________。
（4）某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要先的另外兩種溶液是_______溶液和_______溶液。
（5）金屬與化合物溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為_______________________。
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【題目】某學習小組做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發現生成物中有黑色固體．針對這一現象，他們猜想可能是鎂與N2或CO2反應生成黑色固體。針對猜想他們開展了如下探究活動．有同學設計了以下三種裝置來獲得氮氣。小王通過查資料得到以下信息：SO2可以和澄清石灰水發生部分反應，P2O5極易溶于水生成一種酸，CO2可溶于水。請你幫忙完成以下任務
【實驗一】鎂帶與氮氣的反應
（1）以上是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是____________（填字母）
（2）燃燒鎂帶，觀察現象
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。
（3）實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發生化合反應，生成淡黃色的氮化鎂．（氮的化合價為-3）該反應的化學方程式是：___________。
（4）實驗反思：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂。原因是____________
【實驗二】鎂帶與二氧化碳的反應
將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內產生氧化鎂和一種黑色固體單質，該黑色物質是____________（寫出化學式，下同）
【探究結論】
鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與空氣中____________反應產生的．
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