Question

黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等．為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該黃銅樣品，將40g19.6%的稀硫酸分四次加入，實驗結果如下表：

19.6%的硫酸/g	10g	10g	10g	10g
生成的氫氣/g	0.04g	0.04g	Xg	0.02g

（1）X的值是

0.04

g
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據表可知，每10g硫酸完全反應生成氫氣0.04g，由第四次有0.02g的氫氣生成可知，第三次生成的氫氣的質量為0.04g進行解答；
（2）根據生成氫氣的總質量求出參加反應的鋅的質量進而求出銅的質量以及黃銅樣品中銅的質量分數進行解答；

解答：解：（1）根據表可知，每10g硫酸完全反應生成氫氣0.04g，由第四次有0.02g的氫氣生成可知，第三次生成的氫氣的質量為0.04g；
（2）設反應的鋅的質量為x．生成氫氣的總質量為0.04g+0.04g+0.04g+0.02g=0.14g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.14g

65

x

=

2

0.14g

x=4.55g      
樣品中銅的質量為10g-4.45g=5.45g   
黃銅樣品中銅的質量分數為：

5.45g

10g

×100%=54.5%        
答：黃銅樣品中銅的質量分數為54.5%．
 故答案為：（1）0.04；（2）54.5%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，記住銅不會和稀硫酸反應．