Question

黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等．為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．（計算結果保留至0.1%）

Answer 1

分析：（1）利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，最后根據

銅的質量

合金的質量

×100%求出黃銅中銅的質量分數．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%，溶質是硫酸鋅，可根據氫氣的質量求出，所得溶液的質量=鋅的質量+稀硫酸的質量（根據氫氣的質量求出硫酸的質量，再根據 硫酸的質量稀硫酸中溶質的質量分數可求出稀硫酸的質量）-氫氣的質量．

解答：解：設反應的鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x         y   0.1g

65

x

=

161

y

=

2

0.1g

x=3.25g      y=8.05g      
樣品中銅的質量為10g-3.25g=6.75g   
黃銅樣品中銅的質量分數為：

6.75g

10g

×100%=67.5%                     
硫酸鋅溶液的質量為3.25g+50g-0.1g=53.15g      
硫酸鋅溶液的溶質質量分數為

8.05g

53.15g

×100%=15.1%  
答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為15.1%

點評：有關反應后所得溶液的計算是初中化學的一個重點，計算方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成沉淀的質量-生成氣體的質量．