Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將140g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，

注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如表所示：

次數(shù)	累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g	燒杯中溶液的總質(zhì)量/g
一	40	135
二	80	170
三	120	205
四	140	225

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為　　g。

（2）第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有　（填化學(xué)式）。

（3）計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）15；（2）NaCl和CaCl2；（3）13.9%

【解析】

（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，減少的質(zhì)量的即為反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，第一次測(cè)量總質(zhì)量減少的質(zhì)量為，第二次測(cè)量總質(zhì)量減少的質(zhì)量為，第三次測(cè)量總質(zhì)量減少的質(zhì)量為，第四次測(cè)量總質(zhì)量減少的質(zhì)量為，故恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為15g。

（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，第四次測(cè)量時(shí)，氯化鈣過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過(guò)量的氯化鈣，化學(xué)式為NaCl和CaCl2。

（3）設(shè)80g氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x

氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為15g；

（2）第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl和CaCl2；

（3）氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%。