Question

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們．欲測(cè)定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸．

①配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質(zhì)量 g。

②量取鹽酸與水時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的 保持水平．再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入 中（填儀器名稱），用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。

（2）將（1）中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。

計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】

（1）① 20 ② 最低處 燒杯

（2）7.5g

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來列等式，而圖1的標(biāo)簽顯示鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，故可設(shè)需圖1所示鹽酸的質(zhì)量為x，36.5%×x=100g×7.3%，x=20g

②量取鹽酸與水時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平．溶液的配制都在燒杯中進(jìn)行

（2）根據(jù)圖示可知，當(dāng)加入的鹽酸質(zhì)量為75g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，然后再根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中HCl與CaCO3的質(zhì)量關(guān)系，即可計(jì)算出CaCO3的質(zhì)量

解：設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

x 75g×7.3%

100:73=x：75g×7.3%

x=7.5g