Question

【題目】“對比實驗”是化學(xué)學(xué)習中行之有效的思維方法．某化學(xué)學(xué)習小組的同學(xué)走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題：

（1）通過實驗A，觀察到乒乓球片先燃燒，可以說明燃燒的條件之一是 ， 實驗中使用銅片，是利用了銅的性．
（2）對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與和直接接觸．鐵銹疏松多孔，需要及時除去，除去鐵制品表面的鐵銹可用 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 屬于反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）通過實驗C，可得出的結(jié)論是（填字母）．
A、①②B、②③C、③④D、①④
①CO2密度比空氣大 ②CO2不支持燃燒
③CO2不能使干石蕊紙花變色 ④CO2能夠與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．
當燒杯①中液體是濃氨水時，燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)?/span>色；
當燒杯①中液體是濃鹽酸，燒杯②中液體是滴有兩滴氫氧化鈉的酚酞溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是 ， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）溫度需達到可燃物的著火點；導(dǎo)熱
（2）空氣；水；鹽酸；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；復(fù)分解
（3）C；CO2+H2O=H2CO3
（4）紅；紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色；HCl+NaOH═NaCl+H2O
【解析】解：（1）燃燒的條件：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，實驗A中濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，利用銅片的導(dǎo)熱性，在中間加熱，能夠提供均勻的熱量，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；
故填：溫度需達到可燃物的著火點；導(dǎo)熱；（2）對于實驗B，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，①試管中即提供了空氣，也提供了水，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以欲除去鐵銹可用鹽酸洗方法，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：空氣；水；鹽酸；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；復(fù)分解；（3）二氧化碳不能使紙花變色，而二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紙花變成了紅色；不能說明二氧化碳的密度比空氣大，也不能證明二氧化碳不支持燃燒；故填：C；CO2+H2O=H2CO3；（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體時濃氨水時，濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水顯堿性，所以燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性，燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色．其中鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O．
所以答案是：紅；紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色；HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和金屬的物理性質(zhì)及用途的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應(yīng)生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應(yīng)；金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性．