Question

【題目】某化學興趣小組的同學進行了如下兩個實驗探究：

實驗探究Ⅰ．怎樣證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸能發生化學反應？

（查閱資料）根據化學反應的本質：有新物質生成。可從兩個方面設計實驗證明：一是設計實驗證明反應物的消失；二是設計實驗證明有新物質生成。

（實驗探究）

方案一：在Ca(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞后再滴加鹽酸，當觀察到___________時，即可確定二者恰好完全反應。其反應的化學方程式為________。

方案二：在Ca(OH)2溶液滴加鹽酸的過程中，用pH試紙不斷測量溶液的酸堿度，當pH<7即可確定二者發生了化學反應。實驗測得其圖象如圖。

實驗探究Ⅱ．探究Ca(OH)2溶液與稀鹽酸反應后溶液中溶質的成分。

（猜想）猜想一：CaCl2、Ca(OH)2和HCl；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2

猜想三：________（化學式）； 猜想四：CaCl2和HCl。

根據所學知識判斷，猜想________是一定不成立的。

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。

（進行實驗）實驗步驟：取少量燒杯內溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。實驗現象：_______。結論：猜想二不成立。實驗步驟：取少量燒杯內溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。實驗現象：_____。結論：猜想三不成立，猜想四成立。

（反思與拓展）

（1）氫氧化鈣固體在空氣中變質的化學方程式____________。

（2）酸性較強的液體直接進入下水道，會污染環境。要處理該燒杯內的溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的________。（填化學式）

Answer 1

【答案】溶液由紅色恰好變成無色 CaCl2 一 溶液不變色 先有氣泡冒出，后又產生白色沉淀 CaCO3

【解析】

[實驗探究]：無色酚酞遇堿性溶液變為紅色，遇酸性和中性溶液不變色，因此，Ca(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞后，溶液為紅色，滴加鹽酸，由于鹽酸的溶質氯化氫和氫氧化鈣發生酸堿中和反應，生成中性的氯化鈣和水，所以，當觀察到溶液由紅色恰好變成無色，說明二者恰好完全反應，故填寫：溶液由紅色恰好變成無色；；

[猜想]：氫氧化鈣與氯化氫反應，生成氯化鈣和水，因此，反應后溶液中溶質一定有氯化鈣，當二者恰好反應，反應后溶質只有CaCl2，當一種反應物過量，反應后溶質還有剩余反應物，故填寫：CaCl2；

猜想一中Ca(OH)2和HCl兩者能發生反應，不能共存，因此，猜想一不正確，故填寫：一；

[進行實驗]：取少量燒杯內溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，得到猜想二不正確的結論，說明此溶液不顯堿性，因此，觀察到的現象是溶液不變色，故填寫：溶液不變色；

取少量燒杯內溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，得到猜想四成立的結論，猜想四中的氯化氫先與碳酸鈉反應，產生氣泡，當氯化氫反應完后，氯化鈣與碳酸鈉反應，產生沉淀，故填寫：先有氣泡冒出，后又產生白色沉淀；

[反思與拓展](1)氫氧化鈣固體在空氣中變質是因為與空氣中的二氧化碳反應，生成了沉淀碳酸鈣和水，故填寫：；

(2)猜想四中有氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，酸性較強的液體直接進入下水道，會污染環境，要除去氯化氫，只剩氯化鈣，需要加入碳酸鈣，碳酸鈣與氯化氫反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故填寫：CaCO3。