Question

【題目】“微觀-宏觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的思維方法。

（1）下列是汽車尾氣治理過程中有關化學反應的微觀示意圖。圖中所示反應的化學方程式為___________________。

（2）某化學興趣小組的同學探究了某些酸、堿、鹽之間是否發生復分解反應。

	內容	現象	實驗解析	結論
實驗一		________	該反應的微觀實質（用離子符號表示） : _______	復分解反應的實質是溶液中離子之間相互反應，生成__________
實驗二	______	溶液顏色由紅色恰好變為無色	______
實驗三		產生白色沉淀	該反應的微觀實質（用離子符號表示） : ________

[遷移應用]下列離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是_______________（填字母）

a. Fe2+Na+NO3-Cl-

b. K+Na+OH- SO42-

c.H+K+SO42-OH-

d. Ba2+NO3-CO32-Cl-

Answer 1

【答案】 有氣泡產生 CO32- 水、沉淀或氣體 無色酚酞試液 SO42-
Ba2+ B

【解析】

（1）由微觀示意圖可知，該反應是由一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下反應生成氮氣和二氧化碳：；

（2）實驗一：反應方程式是：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，觀察到有氣泡產生，該化學反應的實質是硫酸中的氫離子與碳酸鉀中的碳酸根離子結合成水和二氧化碳，即2H++CO32-═H2O+CO2↑；

實驗二：氫氧化鈉溶液能使無色的酚酞試液變紅色，加入適量的稀硫酸時，硫酸中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合成水，恰好中和時，溶液呈中性，溶液由紅色變成無色，反應方程式是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，圖示中的離子是硫酸根離子：SO42-；

實驗三：硫酸與硝酸鋇反應方程式是H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，該反應的實質是硫酸中的硫酸根離子與硝酸鋇中的鋇離子結合成硫酸鋇白色沉淀，即Ba2++SO42-═BaSO4↓；

由以上三個復分解反應可知，復分解反應的實質是溶液中離子之間相互反應，生成氣體、水或沉淀；

[遷移應用]

a．含有Fe2+的溶液是淺綠色的，不符合題意；

b．四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且溶液是無色的，符合題意；

c．H+與OH-能結合成水，不能大量共存，不符合題意；

d．Ba2+與CO32-能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選B。