Question

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳發生反應的化學方程式為2 Na₂O₂+2CO₂= 2 Na₂ CO₃  + O₂ 現將沾有Na₂O₂的棉花放入右圖所示的燒杯中，再緩慢向燒杯中倒入適量稀硫酸，使之與杯底的Na₂CO₃ 反應產生 CO₂ 氣體。發現蠟燭火焰熄滅，沾有Na₂O₂固體的棉花燃燒起來。下列從實驗獲得的信息中，你認為不正確的是

1. A.
   棉花具有可燃性
2. B.
   CO₂不支持蠟燭燃燒，但能支持棉花燃燒
3. C.
   Na₂O₂與CO₂反應放熱，使溫度達到棉花的著火點
4. D.
   棉花燃燒證明“可燃物、氧氣、溫度達到著火點”是燃燒必須同時具備的條件

Answer 1

B

A、沾有Na₂O₃固體的棉花燃燒起來，就說明棉花具有可燃性，故正確；
B、蠟燭火焰熄滅，是因為稀硫酸與杯底的Na₂CO₃反應產生CO₂氣體，二氧化碳不支持燃燒，所以蠟燭熄滅；而二氧化碳不支持燃燒是它的特性，并不因燃燒物的不同而改變．所以CO₂不支持蠟燭燃燒，同樣不支持棉花燃燒，故錯誤；
C、沾有Na₂O₂固體的棉花之所以燃燒起來，就是因為Na₂O₂與生成的二氧化碳反應釋放出熱量，使棉花達到著火點，所以棉花燃燒起來．故正確；
D、棉花能夠燃燒就是因為棉花是可燃物，并與氧氣（或空氣）接觸，稀硫酸與杯底的Na₂CO₃反應釋放的熱量，使棉花達到了著火點．所以我們由此可知“可燃物、氧氣、溫度達到著火點”是燃燒必須同時具備的條件，故正確．

故選B．