Question

【題目】(一)小長假后，小剛和小敏帶著快樂的心情返回學校。當他們來到實驗室時，意外地發現實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，由此激發了他們的探究欲望。

[提出問題]這瓶氫氧化鈉固體是否變質?

氫氧化鈉露置在空氣中變質的原因是_____(用化學方程式表示)。

[提出猜想]猜想一:沒有變質；

猜想二:部分變質；

猜想三:全部變質。

[實驗探究]小剛和小強設計了如下實驗方案:

小剛:取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質。

小敏認為小剛的結論是錯誤的，理由是_____。

于是小敏進行了如下實驗:

(1)步步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是______。

(2)步驟⑤中，小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷猜想二是正確的。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是______(填序號)。

A 方法正確，結果正確，且結論正確

B 方法正確，結果正確，結論不正確

C 方法不正確，結果偏大，但結論正確

D 方法不正確，結果偏小，但結論正確

[交流反思] (1) 實驗室里氫氧化鈉需要_____保存。

(2)下列物質能替代小敏實驗中CaCl2溶液的是______(填序號)。

①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④Ba(OH)2溶液。

(二)有一包粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下:

(1)將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀和無色濾液。

(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產生。

(3)向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。

由此推斷:該白色粉末中一定有:_____(用化學式填空，下同)，一定沒有_____，可能有:_____。

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氫氧化鈉和碳酸鈉都易溶于水，且溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅 除去溶液B中可能存在的碳酸鈉，避免對以后實驗結果的干擾 D 密封 ①② Mg(OH)2、BaCl2 Na2CO3、AgCl、Na2SO4 KNO3

【解析】

(一)提出問題：氫氧化鈉露置在空氣中變質的原因是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，故填寫：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

實驗探究：根據所學知識可以知道，若氫氧化鈉變質則會生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅，因此小剛同學的實驗方案錯誤，故填寫：氫氧化鈉和碳酸鈉都易溶于水，且溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅；

(1)步驟③中，防止碳酸鈉對氫氧化鈉檢驗的影響，可采取加入過量氯化鈣溶液的方法把碳酸鈉全部轉變成沉淀，以檢驗溶液中是否還含有氫氧化鈉，若有氫氧化鈉則判斷為部分變質，故填寫：除去溶液B中可能存在的碳酸鈉，避免對以后實驗結果的干擾；

(2)步驟⑤中，用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取某溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10。由于用水濕潤pH試紙，稀釋了該堿性溶液，溶液的堿性變弱，故小敏同學的測定結果偏小，故填寫：D；

交流反思：(1)由于氫氧化鈉露置在空氣中容易變質，因此，需要密封保存，故填寫：密封；

(2)為不影響測定溶液的pH對氫氧化鈉是否存在的檢驗，所加入的試劑不應為堿性溶液且不能反應后生成堿性物質，而氫氧化鈣、氫氧化鋇都呈堿性且能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，因此，不能使用③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液代替氯化鈣溶液，故填寫：①②；

(二)將少量粉末放入足量水中攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀和無色濾液，氫氧化鎂本身是不溶于水的白色沉淀，氯化銀是本身不溶于水的沉淀，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，則白色沉淀可能是氫氧化鎂、氯化銀、硫酸鋇和碳酸鋇；向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產生，氫氧化鎂能與硝酸反應生成易溶于水的硝酸鎂和水，無氣體產生，硫酸鋇、氯化銀不溶于稀硝酸，碳酸鋇能與硝酸反應生成二氧化碳氣體，則沉淀不可能是硫酸鋇、氯化銀和碳酸鈉，一定有氫氧化鎂，原物質中一定含有氫氧化鎂，一定不含有氯化銀，氯化鋇和碳酸鈉、硫酸鈉不會同時存在；向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，氯化鋇能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于稀硝酸，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，則沉淀一定有氯化銀，故原物質中一定含有氯化鋇，一定不含有碳酸鈉和硫酸鈉，整個過程中不涉及到硝酸鉀的推斷，可能含有硝酸鉀，故填寫： Mg(OH)2、BaCl2；Na2CO3、AgCl、Na2SO4；KNO3。