Question

【題目】某興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質實驗時， 發現實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶未蓋瓶塞且標簽破損的溶液（如圖）， 他們決定對這瓶溶液的成分進行探究。

（提出問題）這瓶溶液的溶質是什么？

（獲得信息）

（1）酸、堿、鹽的性質實驗中用到含鈉元素的物質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。

（2）實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。

（3）碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液不反應；氯化鋇溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氫氧化鈉； 猜想二：碳酸鈉； 猜想三：碳酸氫鈉。

（實驗探究）

（1）小軍取樣滴加稀鹽酸有____產生，得出結論：該溶液的溶質是碳酸鈉或者是__________。

（2）小軍另取樣加入過量的氯化鋇溶液，觀察到有_______產生，進而得出結論：該溶液的溶質是碳酸鈉。

（3）小華認為小軍的結論不完全正確，理由是________。 小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：

（4）取小軍第二次實驗后的上層清液，滴入無色酚酞試液，溶液呈紅色。

（實驗結論）這瓶溶液的原溶質是_____。

（探究啟示）實驗中為了防止產生類似腐蝕標簽的現象，取用液體藥品時，我們的正確操作是____。

Answer 1

【答案】氣泡 NaHCO3 白色沉淀 原溶液可能是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳變質成了碳酸鈉 NaOH 傾倒液體藥品時標簽應向著手心

【解析】

[實驗探究]（1）加入鹽酸，得出結論含有碳酸鈉，鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳，而碳酸氫鈉也可以與鹽酸反應生成二氧化碳，兩種都可以看到氣泡；

故答案為：氣泡；NaHCO3。

（2）氯化鋇與碳酸氫鈉不反應，碳酸鈉可與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此可以看到白色沉淀；

故答案為：白色沉淀。

（3）由于試劑瓶是敞開口，氫氧化鈉可以與二氧化碳反應生成碳酸鈉，也會產生上述的實驗現象，因此需要驗證是否存在氫氧化鈉；

故答案為：原溶液可能是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳變質成了碳酸鈉。

[實驗結論]碳酸鈉與過量氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，此時溶質為氯化鈉和剩余的氯化鋇，溶液中若不存在其他溶質，加入酚酞不變色，而加入酚酞變紅，說明溶液中存在堿性物質，根據猜想可知，堿性物質為氫氧化鈉；

故答案為：NaOH。

[探究啟示]由于取用液體藥品時，一般采用傾倒方法，因此會使傾倒口留下液體，造成標簽腐蝕，所以為了避免此種現象，使標簽朝向手心，液體則流下后不會接觸標簽；

故答案為：傾倒液體藥品時標簽應向著手心。