【題目】化學研究性學習小組同學取 10g 石灰石樣品，用足量的稀鹽酸測定石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設石灰石中雜質不與鹽酸反應）。測量 5 分鐘內生成 CO2 質量的數據如下表：
請回答下列問題：
I.石灰石中的 CaCO3 完全反應時，生成二氧化碳氣體的物質的量為_____mol。
II.該石灰石中 CaCO3 的質量分數是多少_______？（根據化學方程式列式計算）
III.請根據表中數據分析，你能發現數據背后的化學反應規律是_____。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：
（1）對A物質來說，a點的意義是_____________________________。
（2）將t1℃140 g A的飽和溶液升溫至t2℃時，此時溶液是______（填“飽和”或“不飽和”）狀態，然后再加入A物質40 g，可用曲線上的____點表示。
（3）t2℃時A、B、C三種物質飽和溶液的質量分數由大到小的順序是______
（4）若將d點對應溫度下A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，沒有晶體析出的是_______物質。
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【題目】甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系(“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去)，下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是( )
A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2
C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
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【題目】根據下列化合物與單質相互轉化的關系回答：
（1）若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X是 ；
（2）在常溫下若乙是氣體，則X是 如：（用化學方程式表示） 。
（3）在常溫下若甲是固體，乙是無色液體，則X是 。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述中正確的是（ ）
A. 分子總數為NA 的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為4NA
B. 常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為6NA
C. 1mol SO3中含有的分子數目為4NA
D. 含有3.01×1023個原子的氮氣中，N2的分子數為0.5NA
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【題目】（1）鹽酸、硫酸是常見的兩種酸．①打開裝濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有_________性．②用水稀釋濃硫酸時，_________并用玻璃棒不斷攪拌即可．
（2）如圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：
①從說明上可以判斷硝酸銨應具有的性質有_________（填字母）．
A．易溶于水 B．撞擊易爆炸 C．受熱易分解
②若把硝酸銨溶于水配成溶液并用 pH試紙檢測溶液酸堿性，發現常溫下溶液的pH=6，則該鹽溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
③硝酸銨與堿反應生成硝酸鹽，寫出硝酸銨與熟石灰在加熱條件下反應的化學方程式_________．
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【題目】（8分）鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。
（1）增大壓強，HCl由氣態變為液態，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是_______________ 。
（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。
①可以看到的現象是_____________________________。
②下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）:
③下列金屬中能與鹽酸發生類似反應的是 (填選項)。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag
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【題目】將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示，根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是
A. 放出的H2的質量是A>B>C
B. 金屬活動性順序A>B>C
C. 相對原子質量是A>B>C
D. 反應速率最大的是A
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【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題
(1)寫出圖中標有字母的儀器名稱：a__________，b_________
(2)若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的收集裝置是________，反應的化學方程式是____________
(3)實驗室用裝置BDF組合制取干燥的二氧化碳氣體時，D中盛放的試劑是___________如把B裝置改為C裝置，則優點是_________________________________實驗室制取二氧化碳的反應方程式為_________
(4)若用氯化銨固體和熟石灰混合加熱制取氨氣(氨氣密度小于空氣且極易溶于水)，則應選用的裝置組合是____________，證明氨氣已經收集滿可在集氣瓶口放一張_____________試紙
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