Question

物質的構成與變化，現有以下5個變化：
①在點燃的條件下，氫氣在氧氣中燃燒；   ②給水通直流電；   ③鋅加入稀硫酸溶液中；     ④氫氧化鈉溶液跟稀鹽酸混合；
⑤冷卻硝酸鉀熱飽和溶液析出硝酸鉀晶體；
請回答下列問題：
（1）探究化學變化的規律始終是化學科學的核心任務．上述變化中，屬于化學變化的是（填變化的代號，下同）

①②③④

，屬于物理變化的是

⑤

．
（2）化學變化也叫化學反應，在上述化學反應中，屬于分解反應的有

②

，屬于復分解反應的有

④

．將化學反應分為分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應四種基本反應類型的依據是

化合反應的反應物可以是單質或化合物，生成物必須是化合物；分解反應的反應物必須是化合物生成物可以是單質或化合物；置換反應的反應物和生成物都是一種單質和一種化合物；復分解反應的反應物和生成物都屬于兩種化合物．

．根據反應物和生成物的種類和類別（或：根據反應物和生成物的種類和組成）
（3）我們知道，能直接構成物質的微粒有分子、原子、離子．物質之所以發生化學反應，從微觀的角度看，是因為反應物的微粒之間在一定條件下發生有效的相互作用，使微粒的結構發生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現為生成了新的物質．在反應①中，發生有效的相互作用的微粒是（寫出微粒的符號）

H₂、O₂

．反應③的化學方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

，發生有效的相互作用而促使反應發生的微粒是（寫出微粒的符號）

Zn、H⁺

微粒的轉化過程是

Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑

．鋅原子失去電子，變成鋅離子，氫離子得到電子變成氫原子，兩個氫原子結合生成一個氫分子．在反應④中，發生有效的相互作用而促使反應發生的微粒是（寫出微粒的符號）

H⁺、OH^-

．
（4）根據化學反應是放出熱量還是吸收熱量，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．在上述化學變化中，屬于吸熱反應的有

②

．

Answer 1

分析：（1）搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質．一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化．（2）根據分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應的特點考慮；（3）實質參加反應的離子就是反應后生成沉淀、氣體、水的離子，要熟悉方程式的書寫方法；（4）根據常見反應放熱和吸熱情況考慮．

解答：解：（1）①氫氣燃燒生成水，有新物質生成，屬于化學變化；②水通電生成氫氣和氧氣，有新物質生成，屬于化學變化；③鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有新物質生成，屬于化學變化；④氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，有新物質生成，屬于化學變化；⑤冷卻硝酸鉀熱飽和溶液析出硝酸鉀晶體是因為溶解度變小，溶解不了才析出晶體，沒有新物質生成，屬于物理變化；
（2）化合反應是多種物質反應后生成一種物質，化合反應的反應物可以是單質或化合物，生成物必須是化合物；分解反應是一種物質反應生成多種物質，分解反應的反應物必須是化合物生成物可以是單質或化合物；置換反應是一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，所以說復分解反應的反應物和生成物都屬于兩種化合物．水電解的反應物是水，一種物質，通電后生成氫氣和氧氣，屬于兩種物質，所以該反應屬于分解反應；氫氧化鈉與鹽酸反應屬于兩種化合物相互交換成分，屬于復分解反應；
（3）氫氣燃燒的反應微粒是氫分子和氧分子，氫分子分成氫原子，氧分子分成氧原子，氫原子和氧原子再結合成水分子；鋅與硫酸反應的反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標上上升符號；所以方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；鋅與硫酸反應的微粒是鋅原子與硫酸中的氫離子反應，生成鋅離子和氫氣；氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是氫氧化鈉電離出來的氫氧根離子與鹽酸電離出來的氫離子反應生成水；
（4）只有前四個反應屬于化學變化，氫氣燃燒放出大量的熱；金屬與酸反應放出熱量，酸堿中和反應放出熱量，只有水電解生成氫氣和氧氣的反應需要吸收熱量．
故答案為：（1）①②③④；⑤；（2）②；④；化合反應的反應物可以是單質或化合物，生成物必須是化合物；分解反應的反應物必須是化合物生成物可以是單質或化合物；置換反應的反應物和生成物都是一種單質和一種化合物；復分解反應的反應物和生成物都屬于兩種化合物．．（3）H₂、O₂；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；Zn、H⁺；Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；H⁺、OH^-；（4）②．

點評：物理變化與化學變化的本質區別是：是否有新的物質生成，有新的物質生成就是化學變化，否則是物理變化．知道四大基本反應類型的特點和區別，知道化學的反應中發生實質反應的微粒判斷．熟悉方程式的書寫方法．