Question

23、與氯化鈉相關的問題研究：
（1）右側是一個概念圖，請在圖中空白處填上恰當的內容．
（2）若要配制100 g溶質質量分數為0.9% 的生理鹽水，需要氯化鈉的質量為

0.9

g；
現有下列操作：
①溶解；②稱取氯化鈉固體；③過濾；④量取蒸餾水；⑤計算．
正確的操作順序是

D

A．①②③④B．⑤②④①C．⑤①②④D．③②④①
（3）作為鹽類物質的氯化鈉可通過以下途徑制得，請按要求完成以下問題：

①氯化鈉的由

離子

（填分子、原子或離子）構成；+1價鈉的氧化物的化學式為

Na₂O

；
②中和反應制得氯化鈉的化學反應方程式

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

；
③其他生成氯化鈉的化學反應方程式（舉一例）

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

；
④在滴有石蕊試劑的碳酸鈉溶液中，逐滴滴加鹽酸溶液至過量，變化過程中的現象是：

溶液由藍色變紫色再變紅色，有氣泡生成

．

Answer 1

分析：（1）根據溶液的組成來解答；
（2）根據配制100g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水的實際實驗步驟來解答；
（3）根據物質組成和制取氯化鈉的反應原理來解答．

解答：解：（1）溶液有溶質和溶劑組成，常見的溶劑為水；
（2）配制100g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，先進行計算：需要氯化鈉：100 g×0.9%=0.9g，需要水：100g-0.9g=99.1g，用托盤天平稱量0.9g氯化鈉，放到燒杯中，再用量筒量取99.1g水，倒入燒杯中，用玻璃棒進行攪拌，即可得到所配溶液，所以基本步驟是：計算、稱量、量取、配制；
（3）①氯化鈉有Na⁺和Cl^-組成；氧為-2價，鈉為+1價，根據化合價和為零，得氧化鈉的化學式為：Na₂O；
②鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
③可用碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
④滴有石蕊試劑的碳酸鈉溶液中，逐滴滴加鹽酸溶液至過量，碳酸鈉為堿性溶液，隨著鹽酸的滴入，堿性降低，到恰好完全反應時，溶液為中性，繼續滴加，溶液為酸性，變化過程中的現象是溶液由藍色變紫色再變紅色，有氣泡生成．
故答案為；（1）溶質；水；
（2）0.9g；B；
（3）①離子； Na₂O；
②HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
③Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O（合理即可）；
④溶液由藍色變紫色再變紅色，有氣泡生成．

點評：本題考查溶液的組成，配制溶液的基本步驟與氯化鈉的制取，綜合性強，要理解和掌握一定溶質質量分數的溶液的配制步驟及注意事項，常見物質的性質．