Question

（7分）小馬同學對蛋殼（蛋殼的主要成分是碳酸鈣）開展了有關探究．過程如下：將7.5克的蛋殼放入容器中，往其中加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到CO₂氣體體積1.1L（CO₂的密度為2g/L）．【假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產生，蛋殼的其它物質不與稀鹽酸反應．】
以下是小馬同學的部分實驗報告：
計算參加反應的鹽酸質量為多少克？計算過程如下：
解：設參加反應的鹽酸質量為x．
CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
36.5              28
x               1.1L

x=3g
答：參加反應的鹽酸質量為3g．
請回答下列問題：
（1）小馬的計算過程中出現多處錯誤，請你列出其中的兩處錯誤：
Ⅰ：______；Ⅱ：______．
（2）請你根據小馬的實驗數據計算這些蛋殼中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據書寫化學方程式的原則和方程式的配平原則以及計算過程、方法和數值的正誤等方面考慮；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和計算出的二氧化碳的質量，即可計算出該蛋殼中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式進行計算即可．
解答：解：（1）Ⅰ：方程式沒有配平；
Ⅱ：CO₂的相對分子質量計算有誤，應該是44；
Ⅲ：不能用CO₂的體積1.1L進行計算；
Ⅳ：結果3g計算錯誤．（選其中兩項即可）
（2）設該蛋殼中碳酸鈣的質量為x，
CO₂的質量：1.1L×2g/L=2.2g．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  2.2g
∴
解之得：x=5g．
蛋殼中碳酸鈣的質量分數：5g÷7.5g×100%=66.7%．
答：蛋殼中碳酸鈣的質量分數為66.7%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．