Question

小馬同學對蛋殼（蛋殼的主要成分是碳酸鈣）開展了有關探究。過程如下：將7.5克的蛋殼放入容器中，往其中加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到CO₂氣體體積1.1L（CO₂的密度為2g／L）。【假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產生，蛋殼的其它物質不與稀鹽酸反應。】以下是小馬同學的部分實驗報告：計算參加反應的鹽酸質量為多少克？計算過程如下：
解：設參加反應的鹽酸質量為x。 
       CaCO₃+ HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
                    36.5                         28
                     x                           1.1L
      
       x=3g
答：參加反應的鹽酸質量為3g。
（1）小馬的計算過程中出現多處錯誤，請你列出其中的兩處錯誤：
Ⅰ：                               ；Ⅱ：                                   。
（2）請你根據小馬的實驗數據計算這些蛋殼中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

（1）Ⅰ：方程式沒有配平；
         Ⅱ：CO₂的相對分子質量計算有誤，應該是44；
         Ⅲ：不能用CO₂的體積1.1L進行計算；
         Ⅳ：結果3g計算錯誤。（選其中兩項即可）
（2）設該蛋殼中碳酸鈣的質量為x。
         CO₂的質量：1.1L×2g/L=2.2g  
        CaCO₃+ 2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
         100                                        44
           x                                         2.2g
        
        x = 5g 
       蛋殼中碳酸鈣的質量分數：5g ÷ 7.5g × 100% = 66.7%
 答：蛋殼中碳酸鈣的質量分數為66.7%。