Question

【題目】為探究化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了以下三個實驗：

實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后再稱量生成物質(zhì)量。

實驗二：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈣粉末的燒杯中稱量，然后將鹽酸倒出與碳酸鈣粉末接觸，過一會兒將試管放回?zé)�杯中一起稱量。

實驗三：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中稱量，然后將兩種溶液混合，過一會兒將試管放回?zé)�杯中一起稱量。（化學(xué)方程式為：）

實驗數(shù)據(jù)見表：

	實驗一	實驗二	實驗三
變化前	4.8g	112.6g	118.4g
變化后	8.0g	112.4g	118.4g

（1）寫出實驗二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（2）這三個實驗中，實驗_________的數(shù)據(jù)能正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。實驗一不能正確反映出反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系，原因是_________。

（4）同學(xué)們改進實驗裝置后，用鎂條重做了實驗，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么？

（查閱資料）

①氧化鎂為白色固體。

②鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；

③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣有刺激性氣味，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石落試紙變藍。

（做出猜想）黃色固體是Mg3N2。

（實驗探究）

進行實驗：取少量黃色固體于試管中，加入適量水，把潤的紅色石蕊試紙放在試管口；

實驗現(xiàn)象：生成有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙由紅色變______，同學(xué)們分析后，大家一致認(rèn)為：黃色固體是Mg3N2。

（反思與交流）

空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：_______________。

Answer 1

【答案】 三 反應(yīng)前沒有稱量參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量或反應(yīng)物有氣體參加 藍 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，而氮氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

【解析】

（1）實驗二中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）這三個實驗中，實驗三的數(shù)據(jù)能正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；實驗一中，反應(yīng)前沒有稱量參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量或反應(yīng)物有氧氣參加了反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增大；

[實驗探究] 取少量黃色固體于試管中，加入適量水，把潤的紅色石蕊試紙放在試管口，生成有刺激性氣味的氣體，試紙由紅色變藍色，說明氮化鎂和水反應(yīng)生成了氨氣；

[反思與交流] 空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，而氮氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。