Question

【題目】實驗室廢液桶中收集到大量含有鹽酸與氯化鈣的廢液（不考慮其他雜質）。同學們測定該廢液中含氯化鈣的質量分數，他們取100g廢液向其中慢慢滴加質量分數為26.5%的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發現沉淀生成的原因是 。

（2）求廢液中含氯化鈣的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）滴入的碳酸鈉先與鹽酸發生了反應；（2）5.55%

【解析】

試題分析：滴入的碳酸鈉先與鹽酸發生了反應，所以開始沒有立刻得到沉淀；

解：設廢液中氯化鈣的質量為x，

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

111 100

X 5g

列比例式得：111：X=100:5克 解得：x=5.55g

廢液中含氯化鈣的質量分數=5.55克／100×100%=5.55%。