Question

一定條件下，某物質溶解于水的實驗數據如下表，請回答有關問題．

實驗序號	溫度/℃	水的質量/g	所加物質質量/g	溶液質量/g
①	20	10	2	12
②	20	15	2.5	a
③	20	20	7	26
④	30	20	7	27

（1）表中a=______．
（2）20℃時，該物質的溶解度為______．
（3）右圖中，能表示該物質溶解度的曲線是______填字母）．
（4）所得溶液一定為飽和溶液的是______（填實驗序號，下同）；所得溶液中溶質質量分數最大的是______．
（5）溫度不變，將①、②所得溶液混合后，向其中再加入______g該物質，能使溶液恰好達到飽和．

Answer 1

解：
①是20℃時，10g水加入了2g該物質，結果得到12g溶液，說明該物質全部溶解，飽和與否無從判斷，但是可以知道10g水可以溶解掉至少2g的固體；
②依舊是20℃時，此時水是15g，加入的物質為2.5g，根據①得出的10g水最少溶解2g固體可知，15g水至少可以溶解3g固體，所以加入2.5g固體得到的溶液質量是17.5g，即a═17.5；
③溫度依舊是20℃時，此時水是20g加入物質為7g，而得到溶液質量為26g，所以此時溶液達到飽和，且只溶解了6g固體，就是說20g水在20℃時溶解最多是6g，則對應100g水時溶解的物質的最大質量為6g×5=30g．所以可知溶解度為30g；
④在③的基礎上溫度繼續升高，原來沒有溶解的1g固體繼續溶解，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而增大．
（1）根據對②的分析可知a=17.5g．
（2）根據20g溶劑只溶解6g溶質，可知該溫度下溶解度為6g×=30g．
（3）由于從20℃到30℃是溶解度增大的，所以應該是圖中的A物質．
（4）前三份溶液只有③是飽和的，而④中溶解了7g溶質，所以質量分數最大．
（5）①②混合后，溶劑的質量為25g，則達到飽和需要的溶質的質量為30g×=7.5g．而現在已經加入了2g+2.5g=4.5g．還需要加入7.5g-4.5g=3g．
故答案為：（1）17.5；（2）30 g；（3）A；（4）③； ④；（5）3．
分析：溶液飽和與否的判斷時本題解決的關鍵，要從相關溶解引起的質量變化去認真分析總結．
點評：逐一解讀，慢慢從信息中學會歸納和總結，這樣才能夠保證結論的準確．