Question

13、已知高錳酸鉀易溶于水，其水溶液為紫紅色．回答下列實驗中的問題．
實驗一：向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液的pH如何變化？
實驗二：將上述所得溶液蒸發，至開始有晶體析出時停止加熱，得到溶液A． 取溶液A于燒杯中，加入一小顆高錳酸鉀固體，固體溶解，得到紫紅色溶液B，繼續加入一小顆高錳酸鉀固體，固體又溶解，得到紫紅色溶液C．則溶液B

不是

（填“是”或“不是”）高錳酸鉀的飽和溶液．
分析實驗二，你對飽和溶液有何認識

在一定條件下，某物質的飽和溶液不能再溶解該物質，但可能再溶解其他物質

．

Answer 1

分析：實驗一：氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH值大于7，而鹽酸的pH值小于7，它們反應后生成的物質為中性，所以可以據此來分析并作出判斷；
實驗二：根據飽和溶液和不飽和溶液的定義來分析判斷，并作出正確的解答．

解答：解：實驗一：氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH值大于7，當向其中加入鹽酸時，由于發生了中和反應，溶液的pH值將會中將變小，至他們恰好完全反應時，溶液呈中性，其pH值等于7，如果繼續加人稀鹽酸，則溶液呈酸性，此時的pH值小于7，所以溶液在整個變化過程中為：未滴加稀鹽酸前，溶液的pH值大于7，滴加稀鹽酸的至它們恰好完全反應這一過程中溶液的pH值由大于7逐漸減小至等于7，至稀鹽酸過量時溶液pH值將會小于7；
實驗二：向溶液B中加入一小粒高錳酸鉀后，高錳酸鉀溶解，所以B溶液為高錳酸鉀的不飽和溶液，從而我們可以知道一定溫度下氯化鈉的飽和溶液，但是仍能夠繼續溶解高錳酸鉀，即在一定條件下，某物質的飽和溶液不能再溶解該物質，但可能再溶解其他物質．
故答案為：實驗一：未滴加稀鹽酸前，溶液的pH值大于7，滴加稀鹽酸的至它們恰好完全反應這一過程中溶液的pH值由大于7逐漸減小至等于7，至稀鹽酸過量時溶液pH值將會小于7；
實驗二：不是；
在一定條件下，某物質的飽和溶液不能再溶解該物質，但可能再溶解其他物質（或飽和溶液還可能溶解其他物質）．

點評：熟練掌握飽和溶液和不飽和溶液的定義，并能夠分析判斷溶液是否飽和；知道溶液的酸堿性和pH的關系．