Question

某化學活動小組利用鋅和硫酸的反應，來測定某硫酸溶液的溶質質量分數．取30g稀硫酸分三次加入到3.25g鋅中，測得有關實驗數據如下：

加入硫酸溶液的質量	剩余鋅的質量/g	參加反應的鋅的質量/g
①第一次加入10gH2SO4溶液	1.92	（此空不要求填寫）
②第二次加入10gH2SO4溶液	0.59	______
③第三次加入10gH2SO4溶液		______

（1）請將各次實驗中，參加反應的鋅的質量填寫在表中相應的空格處．
（2）第③次實驗中產生了多少克氫克？
（3）所用硫酸溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】分析：由表格中數據分析可知，前兩次每加10gH₂SO₄溶液，參加反應的鋅的質量都為1.33g，而且每次鋅都有剩余，說明10gH₂SO₄溶液和1.33g鋅能恰好完全反應；而且也能說明第③次實驗中硫酸是過量的，那么計算硫酸溶液的溶質質量分數就不能用第③次實驗中的數據．
解答：解：（1）第②次實驗中參加反應的鋅的質量為1.92g-0.59g=1.33g；第③次實驗中參加反應的鋅的質量為0.59g-0=0.59g．但是表格中的空格處只需填數字，不用加單位．
（2）設第③次實驗中產生的氫氣的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
0.59g            x
      
x=0.018g
（3）設1.33g鋅完全反應需要硫酸溶質的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98
1.33g  y
      
y=2.01g
所用硫酸溶液的溶質質量分數為：×100%=20.1%
故答案為：（1）1.33，0.59．
（2）第③次實驗中產生的氫氣是0.018g．
（3）所用硫酸溶液的溶質質量分數為20.1%．
點評：此題是溶質質量分數和化學方程式相結合的計算題，也是表格型題，解答此題的關鍵是看數據的變化規律，然后找出解答每一問所需的正確數據．