Question

【題目】氧化亞銅(Cu2O)可用于生產船底防污漆,防止海生物對船舶設備的污損。現將Cu2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過量的質量分數為20%的稀硫酸30g，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8 g固體．已知:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

計算：

（1）硫酸是由_____種元素組成；

（2）硫酸中氫、硫、氧的原子個數比為_____；

（3）硫酸的相對分子質量為_____；

（4）原混合物中Cu2O與Cu的質量比____(寫出過程，結果用最簡整數比表示) ．

Answer 1

【答案】三； 2:1:4 ； 98； 9:8．

【解析】

（1）硫酸由氫、硫、氧三種元素組成，故填三。

（2）硫酸的化學式為H2SO4，則硫酸中氫、硫、氧的原子個數比為2:1:4，故填2:1:4。

（3）硫酸的相對分子質量為1×2+32+16×4=98，故填98.

（4）解：設原混合物中Cu2O的足量為x

144：80=x：2g

x=3.6g

原混合物中Cu2O與Cu的質量比為3.6g：(6.8g3.6g)=9：8

答：原混合物中Cu2O與Cu的質量比為9：8。