Question

【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。

(1)常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是________。

(2)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為________。

(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是___(寫化學式)。

(4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。

①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式________。

②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是________ t(結果精確到0.1)。

(5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質量為________g。

Answer 1

【答案】汞 Al2O3 ZnCl2和FeCl2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 1714.3 0.5

【解析】

(1)常溫下為液態的金屬是汞。(2)鋁的氧化物是氧化鋁，化學式是Al2O3 (3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，鐵粉與稀鹽酸反應，Fe +2HCl== FeCl2+H2↑。在金屬活動性順序表中，鐵在銅的前面，鐵粉能與氯化銅溶液反應，Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2，鐵粉不與氯化鋅溶液反應，所以充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是生成的FeCl2和沒參與反應的ZnCl2。(4)①赤鐵礦石中的主要成分是Fe2O3，Fe2O3與一氧化碳反應的化學方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，設理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

232 168

2900t×80% x×(1-2%)

=，解得x= 1714.3 t。(5)金屬活動性順序中，氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣。含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6g固體剩余，則剩余的6g固體是活動性較弱的金屬，如果金屬同時參與反應，活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，然后與酸反應，所以剩余的6g固體是銅粉3.2g、鐵粉2.8g，參加反應的金屬是鋅粉6.5g、鐵粉2.8g、鋁粉l.8g，6.5g鋅粉與鹽酸反應生成0.2g氫氣、2.8g鐵粉與鹽酸反應生成0.1g氫氣、l.8g鋁粉與鹽酸反應生成0.2g氫氣，所以生成氫氣的總質量是0.2g+0.1g+0.2g=0.5g。