Question

（9分）某學習小組對硫酸進行如下研究：

（1）已知相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強。若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有             （填字母）。

A．加少量水          B．加少量鐵粉      C．加少量氫氧化鉀       D．加少量濃硫酸

時間/h	1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/cm³）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1︰1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量，數據見下表：

①若量取硫酸甲時俯視讀數，則所配硫酸乙的溶質質量分數將        （填填“偏大”、“偏小”或“不變”。

②由表中實驗數據可知：有關硫酸吸水性的說法不正確的是          （填字母）。

A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強（3）在高效復習課堂中，同學們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質的溶液對 “復分解反應發生的條件”進行再探究。

①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發生反應，請寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

一個中和反應                        ；一個有沉淀生成的反應              。

②利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證。

溶液中可能含有的離子	設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）

 

Answer 1

【答案】

（1）BC  （2）①偏小②B （3）

①H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O 

K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃    +2KNO₃ ( 或H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄   +2HNO₃)

②H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-  （2分，寫對2個得1分，寫對3個得1.5分）  SO₄^2-     取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO₄^2-；若無白色沉淀產生，說明溶液中不含有SO₄^2-。（其他合理答案也可）

【解析】（1）根據溶液的酸堿性與酸堿度之間的關系分析；

（2）①根據溶質質量分數的計算公式計算體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數；根據量取俯視讀數時實際量取的濃硫酸的量分析配置的稀硫酸的溶質質量分數的變化；

②a根據分析表中的數據，分析硫酸的吸水性；b根據濃硫酸的吸水性分析．

（3）根據中和反應的定義進行分析，根據四種物質中的離子生成的沉淀只有硫酸鋇和碳酸鋇進行分析．根據復分解反應發生的條件進行解答