Question

某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）圖中儀器①的名稱為

分液漏斗

，發生反應的化學方程為

Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑

；該裝置也可用于實驗室制取

二氧化碳

 氣體，化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）已知相同溫度下，硫酸中溶質的質量分數越大，溶液酸 性越強．常溫下10%的稀硫酸的pH

＜

2%的硫酸（填“＞”“＜”或“=”），若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有

B C

．
A．加少量水     B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀溶液   D．加少量濃硫酸．

Answer 1

分析：（1）實驗室制氫氣、二氧化碳都可用固液常溫型裝置，根據書寫方程式的原則書寫化學方程式
（2）根據題意硫酸濃度越大，酸性越強，根據溶液酸性與pH的關系分析；根據能否發生化學反應以及溶液pH的變化分析

解答：解：（1）儀器名稱為分液漏斗，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑
該裝置是固液常溫型裝置，實驗室還可用此裝置制取二氧化碳，化學方程式為
（2）根據題中信息，相同溫度下，硫酸中溶質的質量分數越大，溶液酸性越強，pH越小，故常溫下10%的稀硫酸的pH＜2%的硫酸；A、稀硫酸中加水溶液pH升高，但此變化是物理變化；B、加鐵粉，硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，使溶液的pH增大，正確；C、加少量氫氧化鉀，硫酸與氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水，使溶液pH增大；正確；D、加少量濃硫酸，溶液pH降低，故D錯誤；故選BC
故答案為：（1）分液漏斗；Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑；二氧化碳；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）＜BC

點評：本題考查實驗室制取氣體的發生裝置、化學方程式書寫及溶液酸堿性與pH的關系，考查學生運用新信息分析問題的能力．