Question

【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實驗操作是將滴加到另一種溶液中；
（2）該反應的化學方程式為；
（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．
【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【探究過程】
①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現的現象．結論：該樣品是a處溶液．
②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液．		該樣品為b處溶液．
		該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有 ．

（4）【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮 ．

Answer 1

【答案】
（1）稀鹽酸
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）溶液由無色變成紅色,只產生白色沉淀（產生白色沉淀也可）,先產生氣泡,后產生白色沉淀（沒有“先、后”不給分）,Ca2+、H+
（4）反應物是否有剩余．（合理即可）
【解析】（1）由圖象可知，該溶液的pH由大到小，說明是向堿溶液中滴加酸；
（2）氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學反應方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）【探究過程】①a處的溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色；②b處的溶液呈中性，溶液中只含氯化鈣這種溶質，加入碳酸鈉后產生白色沉淀，c處的溶液顯酸性，溶液中的溶質是氯化鈣和氯化氫，其中的陽離子是鈣離子和氫離子，溶液顯酸性，加入碳酸鈉后，先與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，當鹽酸完全反應后再與氯化鈣反應生成白色沉淀；

（4）【反思評價】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余．
故答案為：（1）稀鹽酸；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）溶液由無色變成紅色；只產生白色沉淀（產生白色沉淀也可）；先產生氣泡，后產生白色沉淀（沒有“先、后”不給分）；Ca2+、H+；（4）反應物是否有剩余．（合理即可）.

（1）如果溶液的pH由大到小，說明是向堿溶液中滴加酸；如果溶液的pH由小到大，說明是向酸溶液中滴加堿；
（2）氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；
（3）堿性溶液能使酚酞變紅，酸性和中性溶液則不能；碳酸鈉能和酸反應生成二氧化碳氣體，能和鈣離子生成白色沉淀碳酸鈣；
（4）物質之間發生化學反應時，可能恰好完全反應，也可能有的反應物有剩余；合理設計實驗，通過實驗現象可以判斷物質的組成情況，據此解答即可．