Question

【題目】質量相同的Zn、Fe中分別滴加過量的同濃度稀H2SO4 ， 產生H2的質量隨稀H2SO4的質量變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A.b曲線表示Zn與稀H2SO4反應產生H2的過程
B.N點對應溶液中的溶質只有一種
C.充分反應后，溶液的質量都增大
D.M點對應溶液的溶質是FeSO4

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、酸過量，金屬則完全反應，相同質量的鋅和鐵，與酸完全反應后，鐵產生的氫氣多，為a曲線；鋅產生的氫氣少，為b曲線，A項的說法正確，不符合題目要求。B、N點在b曲線上面，鋅與稀硫酸完全反應產生硫酸鋅，同時硫酸是過量的，所以溶液中的溶質除了硫酸鋅以外，還有硫酸，故B項的說法錯誤，滿足題目要求。C、溶液中的溶質本來只有H2SO4 ， 充分反應后，鋅和鐵置換出了硫酸中的氫，使得溶質的質量增大，從而使溶液的質量增大，故C說法正確，不符合題目要求。D、M點在a反應曲線上，但此時鐵還沒有反應完，故此時溶液中的溶質只有產生的硫酸亞鐵，D說法正確，不滿足題意。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷的相關知識，掌握溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量；溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積；溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑；溶質和溶劑的判斷：有水，水有溶劑；無水，量多為溶劑，以及對金屬活動性順序及其應用的理解，了解在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．