Question

【題目】在學習酸堿中和反應時，某班化學活動小組的同學們設計并進行了如下實驗探究：

【提出問題】氫氧化鈉溶液和稀硫酸是否能發生反應，若二者可以發生反應貝Ⅱ何時恰好反應。

【設計與實驗】

甲組：取一定量的氫氧化鈉溶液于試管中，然后向其中加幾滴石蕊溶液，再向其中傾倒稀硫酸，并用玻璃棒攪拌，觀察現象。

乙組：取一定量的氫氧化鈉溶液于試管中，然后向其中加幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴滴加稀硫酸，并且邊滴加邊振蕩，觀察現象。

【討論與交流】有些同學認為：甲組實驗在操作上存在問題，你認為存在的問題是_____________。

有些同學認為甲組同學的實驗不僅僅操作存在問題，在試劑的選擇上也有不足，用“石蕊"溶液可以達到判斷二者是否能發生反應的目的，但無法準確判斷二者何時恰好反應，你認為他們的理由是____________；

【得出結論】通過上述分析，同學們認為還是乙組的實驗同時達到了上述兩個目的。

【表達與交流】請你根據所學知識判斷乙組整個實驗過程的現象是____________________。

【設計與實驗】通過上述討論交流同學們感覺意猶未盡，于是老師給了相關資料（即：酸和鹽、堿和鹽的反應關系及條件）并提出要求：“要用鹽溶液，對上述結論加以證明”，按照老師的要求甲組同學又重新設計并進行了一個實驗，過程如下圖。

【現象與結論】同學們在B中觀察到有藍色沉淀生成，則B中一定發生的化學反應方程式為______________；

【討論與交流】同學們和老師探討以后認為，該實驗可以達到實驗目的，但還需知道一系列相關的數據。實驗要求過高，比較復雜！

【結論與總結】結合上述三個探究過程的比對以及師生之間的交流分析，你認為在判斷兩種物質能否反應并且要清楚是否恰好完全反應，在設計和進行實驗時，應注意和考慮___________________因素，才既可以達到實驗目的又是比較理想的方法。

Answer 1

【答案】

【討論與交流】傾倒稀硫酸和用玻璃棒攪拌 ；若溶液由藍色變成紅色，說明溶液中不存在堿，即發生了反應；藍色到紫色現象不明顯，無法準確觀察恰好反應的實驗現象；

【表達與交流】溶液由無色變成紅色，溶液又由紅色變成無色；

【現象與結論】2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

【結論與總結】操作正確且準確、所選試劑要適當和適量、步驟盡量簡單。

【解析】

試題分析：【討論與交流】氫氧化鈉溶液和稀硫酸是否能發生反應，可通過指示劑元素的變化來進行判斷。故取一定量的氫氧化鈉溶液于試管中，然后向其中加幾滴石蕊溶液，再向其中滴加稀硫酸，并振蕩。若是采用傾倒稀硫酸的方法可能會導致加入的稀硫酸過量；紫色石蕊遇堿變成藍色，但由于紫色和藍色不明顯，故不能準確觀察到前后完全反應的現象；故一般不用紫色石蕊，而是用無色酚酞；

【表達與交流】取一定量的氫氧化鈉溶液于試管中，然后向其中加幾滴酚酞溶液，無色酚酞會變成紅色；再向其中逐滴滴加稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應，當前后完全反應時溶液呈中性，紅色又會變成無色；

【現象與結論】硫酸銅只能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅這種藍色沉淀：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4；

【結論與總結】判斷兩種物質能否反應并且要清楚是否恰好完全反應，在設計和進行實驗時，應注意和考慮操作正確且準確、所選試劑要適當和適量、步驟盡量簡單。