【題目】下列化學方程式書寫正確的是 （ ）
A．CO2 + H2O + CaCl2 === 2HCl + CaCO3↓
B．2NaCl + MgSO4 === Na2SO4 + MgCl2
C．2HgO === 2Hg + O2
D．2KOH + CO2 === K2CO3 + H2O
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某化學反應的微觀粒子示意圖，其中不同的小球代表不同元素的原子．下列說法正確的是（ ）
A．1個X分子中有3個原子 B．反應物是兩種化合物
C．該反應是復分解反應 D．反應前分子數比反應后多
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里現有氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、石灰石和稀鹽酸以及下列儀器：
（1）利用上述儀器和藥品可以制取二氧化碳，你選擇的儀器是 （填序號），藥品是 ，反應的化學方程式是 ．
（2）若補充一種儀器 （填儀器名稱），再利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣，你選擇的儀器是 （填序號），反應的化學方程式是 ．
（3）確定氣體收集裝置應考慮的因素是 和 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律：
【設計并實驗】
實驗一：將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量．然后將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察現象．待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有反應后物質的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量．
實驗二：將盛有稀硫酸的燒杯和鎂條一起放在托盤天平上稱量，然后將鎂條浸到稀硫酸中，觀察現象．待反應一段時間后不再放出氣泡時，將盛有反應后物質的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量．
實驗一和實驗二的數據見下表：
編號 | 實驗一 | 實驗二 |
反應前/g | 118.4 | 112.6 |
反應后/g | 118.4 | 112.4 |
實驗三：用細線系住銅棒中點使之平衡，然后在銅棒一端用酒精燈加熱．加熱一段時間后，觀察到銅棒的平衡情況是 ．
【分析與討論】
（1）在這三個實驗中，你認為：實驗 正確反映了反應物與生成物之間的質量關系，由此得出的結論是：在化學反應中生成物的總質量與反應物的總質量相等，請從原子的角度分析結論正確的理由是 ．
（2）另外兩個實驗得出的結論是：在化學反應中生成物的總質量與反應物的總質量不相等，你認為導致這一結論錯誤的原因是 （只寫其中一個實驗的原因即可）．
【實驗反思】小組成員從不能正確反映反應物和生成物之間質量關系的兩個實驗中，找出了實驗設計中的不當之處，并達成了以下共識：設計實驗驗證質量守恒定律時，對于有空氣中的氣體（成分）參與或有氣體生成的化學反應，一般應使反應在 中進行．
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【題目】桐梓縣某中學學生在實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣并進行氧氣部分性質實驗，具體操作如下：
（1）溶液配制：在老師的指導下，他們配制了一瓶5%的過氧化氫溶液備用．
（2）氣體制備：用配制好的5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．請你在如圖1A、B兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由： ．
（3）性質實驗：小明用收集好的氧氣，進行了鐵絲燃燒的實驗．實驗前，它在集氣瓶底部鋪一層細沙，然后把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，在鐵絲下端系一根火柴，將火柴點燃，待火柴快燃盡時，緩慢插入集氣瓶中，觀察到的現象是 ．
（4）拓展延伸：第一小組的小亮同學在上述制取氧氣實驗過程中，不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%的過氧化氫溶液中，立即產生大量氣泡，于是引起了該小組同學的探究興趣．
【提出問題】是哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快呢？
【查閱資料】硫酸銅溶液中含有三種粒子：H2O、SO42﹣、Cu2+
【猜想與假設】小明猜想：不可能是H2O，理由是 ；
小亮猜想：可能是SO42﹣；
小芳猜想：可能是Cu2+．
【實驗驗證】如圖2所示：在實驗①中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明 的猜想不正確；在實驗②中加入 溶液后，觀察到有大量氣泡產生，進一步證明 的猜想正確．
【實驗結論】實驗證明，硫酸銅在該反應前后的質量和化學性質都沒有發生變化，硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑．
【反思與交流】寫出過氧化氫在硫酸銅催化作用下發生反應的化學方程式 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑不正確的是
序號 | 物 質 | 雜 質 | 所 用 試 劑 |
A | CaO | CaCO3 | 適量的稀鹽酸 |
B | CO2 | H2O | 濃硫酸 |
C | N2 | O2 | 灼熱的銅網 |
D | NaCl溶液 | Na2CO3 | 適量的稀鹽酸 |
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