Question

【題目】將12.5g石灰石樣品放到燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好反應，燒杯內剩余物質總質量為108.1g。

請計算（1）生成的CO2質量 _______ g.

（2）所得溶液溶質的質量分數？_______（解題過程）（結果保留0.1%）

Answer 1

【答案】4.4 10.5%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量和反應生成的氯化鈣的質量，進一步可以計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。

解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：12.5g+100g-108.1g=4.4g；

（2）設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，

x=10g，

y=11.1g，

反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=10.5%。