Question

50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，將混合溶液蒸干后可得不含結(jié)晶水的固體146g，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為（　　）

• A、1g
• B、2g
• C、3g
• D、4g

Answer 1

分析：50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加是因M→MSO₄（M是鎂、鋅、鐵）是引起的，宜用差量法解答所需要的硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸與氫氣的對(duì)應(yīng)關(guān)系求得所生成的氫氣的質(zhì)量．

解答：解：以M代替三種金屬，它們與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
50g金屬全部與SO₄^2-結(jié)合，生成MSO₄，質(zhì)量增重146g-50g=96g．
H₂SO₄～SO₄^2-～H₂
       96    2
       96g   x g

96

96g

=

2

xg

x=2g 所以生成氫氣的質(zhì)量為2g．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：差量法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的量成比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的一種捷徑．該方法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關(guān)系，然后再由比例式求解．