Question

今有鋅、鐵、鎂三種單質的混和物共50g，與足量鹽酸反應后放出一定量氣體，將反應后的溶液蒸干得121g固體物質．
求：（1）產生氫氣的質量．
（2）如在20℃時飽和溶液的溶質質量分數為20%，求20℃時氯化鎂的溶解度．

Answer 1

（1）鋅、鐵、鎂的混合物50g與足量的稀鹽酸完全反應后，生成氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鎂的混合物121g，根據反應前后元素質量不變，則氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鎂三種物質的混合物中含氯元素的質量為121g-50g=71g；鹽酸的化學式為HCl，其中氫元素與氯元素的質量比=1：35.5=2：71，
則鹽酸中所含氯元素的質量為71g時，鹽酸中氫元素的質量=2g，即反應中產生的氫氣質量為2g．
（2）設20℃時氯化鎂的溶解度為x
則：

x

100g+x

=20%
解得：x=25g
答：（1）產生氫氣的質量為2g．
（2）20℃時氯化鎂的溶解度為25g．