Question

（2011?嘉興）已知Fe₂O₃在氫氣流中加熱時(shí)，在不同的溫度條件下可生成Fe₃O₄、FeO或Fe，上述反應(yīng)利用了氫氣的 性．為了探究某次實(shí)驗(yàn)中氫氣與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，某科學(xué)興趣小組將反應(yīng)生成的固體稱(chēng)量后放入硫酸銅溶液中（已知鐵的氧化物不與硫酸銅反應(yīng)，且不溶于水）．一段時(shí)間后過(guò)濾，將得到的固體干燥并再次稱(chēng)量，若發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量（填“增加”“減少”或“不變”），則可認(rèn)為產(chǎn)物中有Fe．

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，鉀、鈣、鈉除外．
解答：解：在加熱條件下，氫氣能夠把氧化鐵轉(zhuǎn)化成Fe₃O₄、FeO或Fe，是因?yàn)闅錃饩哂羞�原性；由于在Fe₃O₄、FeO或Fe中，只有Fe能夠和硫酸銅溶液反應(yīng)，而且根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄可以得出，每56份質(zhì)量的鐵參與反應(yīng)就會(huì)生成64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量會(huì)增大，故答案為：還原，增加
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力．