Question

（2011?嘉興）已知Fe₂O₃在氫氣流中加熱時，在不同的溫度條件下可生成Fe₃O₄、FeO或Fe，上述反應利用了氫氣的

還原

 性．為了探究某次實驗中氫氣與氧化鐵反應的產物，某科學興趣小組將反應生成的固體稱量后放入硫酸銅溶液中（已知鐵的氧化物不與硫酸銅反應，且不溶于水）．一段時間后過濾，將得到的固體干燥并再次稱量，若發現固體質量

增加

（填“增加”“減少”或“不變”），則可認為產物中有Fe．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．

解答：解：在加熱條件下，氫氣能夠把氧化鐵轉化成Fe₃O₄、FeO或Fe，是因為氫氣具有還原性；由于在Fe₃O₄、FeO或Fe中，只有Fe能夠和硫酸銅溶液反應，而且根據化學方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄可以得出，每56份質量的鐵參與反應就會生成64份質量的銅，固體質量會增大，故答案為：還原，增加

點評：本題難度不是很大，主要考查了金屬活動性順序的應用，培養學生的分析能力．