Question

【題目】實驗室有氧化銅和鋅的混合粉末，為提煉其中的銅，取兩份等質量的樣品，分別按下圖兩個方案進行實驗：
方案一：

（1）寫出步驟 I 中反應的化學方程式 ， 該反應的反應類型為。
步驟 II 中加入的溶液 F 可能是。
（2）方案二：

（3）步驟Ⅳ操作的名稱是。
（4）步驟 III 中反應的化學方程式。
（5）上述實驗體現了鋅的活動性比銅。
（6）兩個方案你認為哪個更簡易，并說明理由。

Answer 1

【答案】
（1）H2+CuO Cu+H2O；置換反應；CuSO4或 H2SO4
（2）[

]
（3）過濾
（4）Zn+H2SO4= H2↑ + ZnSO4（或 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O）
（5）強
（6）方案 2，不需要加熱操作比較簡單
【解析】方案一：(1). 氫氣與金屬氧化物反應生成金屬和水，反應方程式為：H2+CuO Cu+H2O ，屬于置換反應。 (2).CuSO4或 H2SO4；
方案二： (3)過濾可將難溶性固體銅與溶液分離，得銅和硫酸鋅溶液； (3) Zn+H2SO4= H2↑ + ZnSO4 ， H2SO4+CuO=CuSO4+H2O）
(6). 鋅的活動性比銅的強。 (7). 由流程圖可知方案 2更簡單，因為不需要加熱操作比較簡單
【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項和金屬材料的選擇依據的相關知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．