Question

【題目】已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35	35.5	36	36.5	37
	碳酸鈉	6	10	18	36.5	50

（1）依據上表，繪制了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線（如圖），圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是 （填“A”或“B”）；

（2）圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的意義是 ；

（3）40℃時，把50g A物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；

（4）生活在鹽湖（湖水中溶解有較多的氯化鈉和碳酸鈉）附近的人們習慣“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”．請你答出“冬天撈堿”的道理： ．

Answer 1

【答案】（1）A

（2）t2℃時，A、B兩物質的溶解度相等；

（3）飽和；

（4）碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，冬天溫度較低，溶解在水中的碳酸鈉會結晶析出．

【解析】（1）根據表格提供的數據可以看出，碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故A曲線表示的是碳酸鈉的溶解度曲線；

（2）圖中兩溶解度曲線相交于M點，表示在t2℃時物質A、B的溶解度相等；

（3）A是碳酸鈉的溶解度曲線，由表格數據可知：40℃時，碳酸鈉的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A恰好飽和，所以把50gA物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液；

（4）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化明顯，冬天溫度低，碳酸鈉在水中的溶解度很小，以晶體的形式析出，故冬天撈堿；