Question

【題目】某校實(shí)驗(yàn)室里有50 kg氫氧化鈉廢液，該校用某化工廠廢棄的稀硫酸來(lái)中和后排放。當(dāng)恰好完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為100 kg，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%，求：

(1)反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量是多少？

(2)該校實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量是100 kg×7.1% ＝7.1 kg

設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

　80 142

　x 7.1 kg

＝

解得x＝4 kg

該校實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝8%

【解析】

本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。

反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量是100 kg×7.1% ＝7.1 kg

設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

　80 142

　x 7.1 kg

＝

解得x＝4 kg

該校實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝8%

答：(1)反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量是7.1g

(2)該校實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%。