Question

8．向一含有鹽酸的氯化鐵溶液中邊振蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過量，某同學畫了如圖，要表明反應過程中，溶液總質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的關系．請看圖分析：
（1）b點對應的溶液中，溶質的化學式為NaCl、FeCl₃．
（2）圖中部分線段有誤，請在答題卡的圖中，重新畫出溶液總質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系曲線（要求標出abc折線點）．

Answer 1

分析 根據物質的性質進行分析，在鹽酸和氯化鐵的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應，故開始溶液質量增加，當鹽酸完全反應以后，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，根據加入的氫氧化鈉的質量與生成的氫氧化鐵質量差判斷溶液質量的變化，據此解答即可．

解答 解：（1）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，當b點時，出現拐點，說明此時鹽酸全部參加反應，則溶液中的溶質有生成的氯化鈉和沒參加反應的氯化鐵；化學式為NaCl、FeCl₃
（2）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故開始時溶液質量在增加；當鹽酸消耗盡，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式
FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
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所以溶液質量還是在增加，只是增加的不溶于開始明顯，當氯化鐵全部參加反應，繼續加入氫氧化鈉，溶液質量增加又開始明顯，所以其圖象為：

故答案為：（1）NaCl、FeCl₃；  
（2）

點評 本題考查了常見酸堿以及鹽之間的反應，完成此題，可以依據已有的知識進行．