Question

　

在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會(huì)含有少量的NaCl．某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g CO₂氣體．

(1)計(jì)算原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量．

(2)下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述所配制的混合液中分三次逐滴加鹽酸后，所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)．

經(jīng)查閱資料知：Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃　�、�

NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑　　②

已知：反應(yīng)①完全后，反應(yīng)②才開始．

①請(qǐng)完成表格中未填的部分．

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫出CO₂質(zhì)量(縱坐標(biāo))與所加入鹽酸質(zhì)量(橫坐標(biāo))的關(guān)系圖．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)設(shè)原固體中Na2CO3的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y 　　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 　　106　　　73　　　　　　44 　　　x　　　7.3％y　　　　8.8g 　　106∶x＝73∶7.3％y＝44∶8.8g 　　x＝21.2g　　y＝200g 　　原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝84.8％ 　　消耗鹽酸溶液的質(zhì)量為200g． 　　(2)①第一次逐滴加鹽酸100g產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0

提示：

提示：接反應(yīng)Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3正好完全反應(yīng)． 　�、谌鐖D