Question

【題目】在菜市場上小朋同學看到水中奄奄一息的魚，魚老板將一勺白色粉末加入到水中，過一會兒魚張開嘴活蹦亂跳起來了。該同學對這種“白色粉末”很感興趣，回到學校后與小剛同學進行了如下探究。

[查閱資料]這種白色粉末的主要成分是過碳酸鈉（Na2CO4），常溫下與水反應生成氧氣。

[提出問題]過碳酸鈉與水反應后得到的溶液中溶質的成分是什么？

[做出猜想]根據過碳酸氫鈉與水的組成做出猜想。

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：_____。

[設計實驗]

（1）小朋同學取該溶液，滴加氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認為白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3，請寫出該化學方程式_____。小剛提出質疑產生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是_____。

（2）小剛取該溶液滴加入稀HCl，觀察到_____，證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二。Na2CO3 與稀HCl反應的化學方程式為_____。

（3）為進一步確定溶液中是否含有NaOH，他們向溶液中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止，取上層清液，加_____，無明顯現象，說明溶液中不含NaOH，猜想一正確。該實驗用CaCl2而不用飽和澄清石灰水，原因是_____。

[反思拓展]檢驗兩種物質是否同時存在，一定要考慮二者性質的互相干擾問題。

Answer 1

【答案】NaHCO3 氯化鈣與氫氧化鈉反應生成微溶性的氫氧化鈣 有氣泡產生 酚酞試液 加澄清石灰水，反應后生成的NaOH溶液仍然為堿性

【解析】

[做出猜想]

根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，可知生成的白色粉末可能是氫氧化鈉，也可能是碳酸鈉，或碳酸氫鈉，猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：NaHCO3；

[設計實驗]

（1）小朋同學取該溶液，滴加氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認為白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3，因碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式。小剛提出質疑產生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是氯化鈣與氫氧化鈉反應生成微溶性的氫氧化鈣，固體可能是未溶解的氫氧化鈣；

（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉、水，小剛取該溶液滴加入稀鹽酸，觀察到產生氣泡，證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二。Na2CO3 與稀鹽酸反應的化學方程式為；

（3）為進一步確定溶液中是否含有NaOH，他們向溶液中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止，取上層清液，加無色酚酞試液，無明顯現象，說明溶液中不含NaOH，猜想一正確。該實驗用CaCl2而不用飽和澄清石灰水，原因是加澄清石灰水，反應后生成的NaOH溶液仍然為堿性，無法檢驗原上層清液中是否有氫氧化鈉。